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科目： 來(lái)源： 題型：

在鋁-銅-濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋁片溶解9g   ②銅片溶解32g    ③銅片上析出1gH2 ④鋁片上析出1mol NO2．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目： 來(lái)源： 題型：

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
C、脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、金屬的電化學(xué)腐蝕普遍存在，工業(yè)上經(jīng)常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是電解原理的一個(gè)重要應(yīng)用

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　　）
A、蛋白質(zhì)B、天然氣
C、聚乙烯D、葡萄糖

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在鐵片上鍍銅時(shí)，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同
C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

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科目： 來(lái)源： 題型：

鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C、電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D、電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

貼有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志的藥品起火時(shí)，不能用水滅火的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離（　　）
A、過(guò)濾B、蒸餾C、分液D、萃取

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科目： 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4LH2O中共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B、12g金剛石的σ鍵數(shù)目為4 NA
C、16gO2與O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L乙炔中π鍵數(shù)目為0.05 NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)離子方程式：
 

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通人品紅溶液，品紅溶液
 
（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4 mol?L-1的濃硫酸約為49.9mL
B、加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D、若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3

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