下列生產(chǎn)過程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)跟鐵發(fā)生反應(yīng)能生成三價鐵鹽的是（　　）

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有（填元素符號）．
（2）向盛有CuSO₄溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是，相關(guān)的離子方程式為：、．
（3）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有．
（4）向該深藍色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍色晶體，析出的晶體化學式為，實驗中所加乙醇的作用是．

Ⅰ．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/molNH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號）．
a.

c(N H + 4 )．c(OH-)

c(NH．3H2O)

 b.

c(NH．3H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY冉瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下利用N₂和H₂電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6HO（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=aKJ/mol進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a0，△S0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH（g）+3O₂（g）△H=．
Ⅱ．已知可逆反應(yīng)（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．
（1）T₀℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（2）圖b為200℃時容器內(nèi)c （Z）的變化曲線，請在圖中補畫該反應(yīng)在100℃時的c （Z）的變化曲線．

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（　�。�

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16L氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：
（1）由第一份進行的實驗對Cl^-是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）由第二份進行的實驗得知該混合物中應(yīng)含有（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為；
（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為；（填化學式）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是．
A．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，可能含Cl^-
B．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁”的組合是（　�。�
①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）₂；③S→H₂SO₄；④CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃．

下列各物質(zhì)為中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，A是形成酸雨的主要氣體．反應(yīng)中部分生成物已略去．
試回答下列問題：
（1）B的電子式為：．
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：．
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：⑥．
（4）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是．（用對應(yīng)物質(zhì)的化學式表示）

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
1）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
①0.20mol?L^-1　 ②0.12mol?L^-1　 ③0.10mol?L^-1 ④0.08mol?L^-1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．