將2molS0₂和1molO₂放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中，其中不能的是：（　�。�
①0molS0₂； ②1mol S0₂； ③2mol S0₃； ④0.3molO₂； ⑤0.1molSO₃； ⑥1molO₂．

現(xiàn)有純度為80%的黃鐵礦[FeS₂]20t，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硫酸：FeS₂

①

SO₂

②

SO₃

③

H₂SO₄．設(shè)反應(yīng)過程②中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為75%，其余轉(zhuǎn)化率為100%，求可以得到的硫酸．

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、H₂和Cl₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．

（1）氯堿廠的鹽酸車間可用氯氣、氫氣為原料進(jìn)行生產(chǎn)，試寫出其化合的化學(xué)方程式．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過．

①圖中X、Y分別是、，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小；
②分別寫出燃料電池B中的電極反應(yīng)，正極：； 負(fù)極：．

用所學(xué)知識(shí)填寫下列空白：（填代號(hào)）
（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
①金屬銅     ②固態(tài)NaCl     ③O₂     ④鹽酸     ⑤碳棒     ⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液     ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃      ⑨葡萄糖
屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)是；能導(dǎo)電的是．
（2）將濃度同為0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH為；
（3）現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是．

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．其中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除的存在．
（2）由②可以證明的存在；同時(shí)排除的存在；
（3）由①③可以推知該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是，它們的物質(zhì)的量濃度比為．
（4）由④可以證明的存在，同時(shí)排除的存在．

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�

下列分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（　　）

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	福爾馬林	苛性鉀	HI	乙醇
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
D	膽礬	石灰水	硫酸鋇	HNO2	NH3

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　　）