反應(yīng)SiCl₄+2H₂  

高溫  .

 Si（純）+4HCl可用于工業(yè)制取純硅．該反應(yīng)屬于（　�。�

Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，可以與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．該反應(yīng)屬于（　　）

下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（　　）

選項(xiàng)	現(xiàn)象	原因或結(jié)論
A	在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能
B	向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液顏色加深	增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C	將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深	該反應(yīng)△H＜0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)
D	在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得c（A）為0.4mol/L-1	A非氣體、x=1

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：以下說(shuō)法正確的是（　�。�
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）   K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）  K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）  K₃=4×10^-92．

在某固定容積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）未達(dá)平衡前，增加炭的量，υ_正（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H₂），υ_逆．
（2）達(dá)到平衡后，增加炭的量，K（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H₂），K．試寫出影響K 的因素．
（3）在某固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
若提高c（H₂O），則其自身的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉(zhuǎn)化率，c（H₂O）．

向少量FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl．欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是（　�。�
①加Fe（SCN）₃   ②加NaOH固體    ③加Zn粉      ④加KCl固體．

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v （Br₂）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	初始濃度 c/mol?L-1			溴顏色消失 所需時(shí)間 t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.8	0.2	0.001	290
②	1.6	0.2	0.001	145
③	0.8	0.4	0.001	145
④	0.8	0.2	0.001	580

（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）=．（此溫度下，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9、K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

氫氟酸是一種弱酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性．常溫下，在氫氟酸加水稀釋的過(guò)程中

c(H+)

c(F-)

的變化趨勢(shì)是（　�。�