欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體NaCl g．
（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的操作順序是：
①稱取所需質(zhì)量的NaCl               
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是
A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
C．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
D．定容時(shí)俯視．

只用一種試劑可以區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄六種溶液，這種試劑是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．
③關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是．
A．稱取NaOH時(shí)，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移
C．定容時(shí)，由于該同學(xué)觀察方法為仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（　�。�

（一）某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．限選試劑與儀器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液，0.010mol/L 酸性KMnO₄溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．

物理量		H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
		濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
①	0	0.20	2.0	0.010	4.0	50
②	0	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③				0.010	4.0	25

（1）已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄．為了觀察到
紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：
n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥．
（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小
變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）= mol?L^-1?min^-1．
（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)五處空白．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO₄^-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1，其中反應(yīng)速率最快的階段是，原因是．

（二）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是．

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④溫度計(jì) ⑤小試管   ⑥酒精燈．其中應(yīng)使用儀器的正確組合是（　�。�

自來水可以用氯氣消毒．有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)．下列哪些藥品不能用自來水配制（　�。�

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂，實(shí)驗(yàn)室用MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中裝置（填裝置序號(hào)）制Cl₂，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：，D：．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：．

日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列關(guān)于

239 94

Pu敘述準(zhǔn)確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級(jí)ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質(zhì)；將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO₃后，高溫分解，即可得納米級(jí)ZnO．
回答下列問題：
（1）溶解鋅皮時(shí)，用不同濃度硫酸、溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時(shí)硫酸的事宜濃度為mol?L^-1．溶解鋅皮時(shí)硫酸用量不宜過多，其原因是．
    表1  硫酸濃度對(duì)鋅溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鋅皮質(zhì)量/g	硫酸濃度/（mol?L-1）	酸用量/mL	溶解耗時(shí)/h	ZnSO4?7H2O產(chǎn)率
1	11.1	6	34	＞24	88.83
2	12.0	4	56	11	88.92
3	12.0	3	72	5	91.54
4	12.6	2	107	＞24	91.33

（2）①制備ZnCO₃時(shí)，原料A選（NH₄）₂CO₃溶液而不用Na₂CO₃溶液的原因．
②生成的ZnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是．
（3）ZnCO₃在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級(jí)ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是．
②焙燒5小時(shí)后，ZnCO₃的分解速率隨分解時(shí)間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因?yàn)?div id="7br7xjd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>