（1）分別寫出由鈉在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）．
①Na₂O₂：；
②Na₂O：．
（2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價．O₃：；Na₂O₂：；Na₂O：．
（3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知反應(yīng)CO+H₂O?CO₂+H₂在密閉容器中建立平衡，在749K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₉=2.6．求

n(H2O)

n(CO)

=1時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率．

以Al₂O₃為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（　�。�

有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

（1）X的反應(yīng)類型為，反應(yīng)條件是．
（2）E和F的相互關(guān)系是．（填序號）
A．同系物    B．同一種物質(zhì)    C．同一類物質(zhì)    D．同分異構(gòu)體
（3）請寫出化學(xué)方程式→A：；
A+D→E：．

某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是．
（2）氧化時加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是（填字母）．
A．BaCl₂                   B．BaCO₃
C．NaOH                   D．Ba（OH）₂
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是．
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是．
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl₂的實驗操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．

乙烯與A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中的部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
（1）寫出A的化學(xué)式；
（2）寫出B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱；
（3）寫③在銅作催化劑條件下的化學(xué)方程式．

下列說法不正確的是（　�。�

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用溶解（填編號）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是．
（3）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：．

（4）往銨黃鐵礬溶液（含F(xiàn)e³⁺）中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀，請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：
．

CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，擬定實驗步驟如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的（填字母）．
A．K₂Cr₂O₇    B．NaClO    C．H₂O₂
該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的（填字母）；A．NaOH            B．Cu       C．Cu₂（OH）₂CO₃
②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是．
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是．

經(jīng)精選后的鋁土礦A（主要成份為Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂雜質(zhì)），可用A來制備電解鋁原料--氧化鋁，某課外小組同學(xué)模擬該過程，設(shè)計了如下方案：

請回答：
（1）A中Al₂O₃與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）操作I的名稱是．
（3）下列說法中正確的是（填選項）．
a 操作Ⅱ是灼燒    b．濾液3所含陽離子是Fe³⁺、Al³⁺
c．試劑b可用氫氧化鈉d．為保證轉(zhuǎn)化完全，所加試劑a和試劑b均應(yīng)過量
（4）寫出濾液2、4混合后生成Al（OH）₃的離子方程式是．