已知：某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇Fecl₃不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）．其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴水褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．

請回答下列問題：
（1）寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：．
（2）寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式：
②；
⑤．
（3）寫出符合下列要求的D的同分異構(gòu)體．
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解；③在稀NaOH溶液中，lmol該同分異構(gòu)體能與2molNa0H反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物．

利用含氧有機(jī)物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ、
Ⅱ、RCOOH

SOCl2

RCOCl

R′OH

RCOOR′（R．R′代表烴基）
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）乙→庚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是．
（3）丙→丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）檢驗(yàn)甲中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）庚的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）辛與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式：．

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（主要含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）洗滌濾渣A的主要目的是為了除去（填離子符號）．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為：；濾渣B的主要成分是：．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有：、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-¹FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce³⁺），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

含鉻廢水主要含Cr₂O₇^2-，目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等．一種改進(jìn)的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）原理是：在廢水中加入Fe³⁺，然后將含F(xiàn)e³⁺的部分廢水通過裝有鐵屑的反應(yīng)塔充分反應(yīng)后，再與其余原廢水在強(qiáng)酸性混合反應(yīng)池中混合足夠長時(shí)間后，在常溫下加堿，數(shù)分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體．GT-鐵氧體法除鉻的部分化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-→FeO．Fe₂O₃+4H₂O；
FeO．Fe₂O₃+Cr³⁺→Fe³⁺{Fe²⁺．Fe³⁺_1-x．Cr³⁺_x}O₄，0＜x≤1（未配平）．
GT-鐵氧體法流程如圖1所示．

試回答下列問題
（1）上述流程中Cr₂O₇^2-與Fe²⁺只在強(qiáng)酸性的“混合反應(yīng)池”中反應(yīng)，其離子方程式為：．
（2）形成鐵氧體的關(guān)鍵是要保證混合反應(yīng)池中加堿前Fe³⁺與Fe²⁺的比值為2：1，這樣出水質(zhì)量和反應(yīng)生成的鐵氧體沉淀效果都較好．經(jīng)檢測某次實(shí)驗(yàn)選用的廢水中Cr₂O₇^2-的濃度為cmol/L，加入一定量FeCl₃后，使溶液中鐵與鉻的物質(zhì)的量之比為20：1，則GT-鐵氧體法中進(jìn)入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量的（選填序號）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-鐵氧體法中開始時(shí)要檢測廢水中Cr₂O₇^2-的濃度，其目的是：．
（4）鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要，廢液中鉻殘留量與pH的關(guān)系如圖2所示．如果pH值控制不當(dāng)，形成的鐵氧體結(jié)構(gòu)就不緊密，這樣處理液達(dá)不到國家排放標(biāo)準(zhǔn)（鉻殘留量小于0.5mg/L），你認(rèn)為沉淀池中pH控制最好為：．
（5）處理含鉻的酸性廢水也可用電解法：先在廢水中加入一定量的食鹽，然后用石墨和鐵電極電解，最終形成沉淀法除去．電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為：．

某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題．

（1）第①步是將海帶放入（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是和．
（3）第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．檢驗(yàn)該步驟所得溶液中含有碘元素的操作和現(xiàn)象是．
（4）�；抑羞�含有其他無機(jī)鹽類，這些鹽類是在流程圖中的第步（填編號）與碘分離的．

某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸．

物質(zhì)	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點(diǎn)（℃）	56.2	77.06	78	117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在70～85℃時(shí)的餾出物
④排出蒸餾器中的殘液．冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學(xué)方程式表示）；
（2）在70～85℃時(shí)餾出物的主要成份是；
（3）在步驟④中當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃餾出物的主要成份．

某混合物A中含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變，回答下列問題．

（1）固體B所含有的物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）固體E所含有的物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）寫出反應(yīng)反應(yīng)①的離子方程式．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式．
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

（1）寫出步驟①②③④的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
①
②
③
④
（2）請寫出鋁熱劑Fe₂O₃與Al發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)的一個(gè)用途．
；
．

為提純含有少量CaCl₂、KBr雜質(zhì)的KCl，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案．

就此實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中的溶質(zhì)是，分離A與B所用的主要儀器是．
（2）C的化學(xué)式是．
（3）蒸發(fā)D得到的固體仍含有雜質(zhì)，要得到較純凈的KCl，必須向D中加入后再進(jìn)行蒸發(fā)．

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)
負(fù)極：；正極：．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈性，正極的電極反應(yīng)為：．