2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體．
I．汽車內燃機工作時，氮氣和氧氣反應生成NO氣體是導致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO氣體吸收90.4KJ熱量．
（1）試寫出內燃機工作時生成NO的熱化學方程式：；
（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體，相關反應的平衡常數(shù)可表示為k=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反應為放熱反應．在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量的變化情況如表

時間/s	0	1	2	3	4	5	6
n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
n（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
n（N2）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
n（CO2）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算0～4s間用NO表示的平均速率υ（NO）=；達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s時，若K增大，5s后正反應速率（填“增大”或“減小”）
③在5～6s時，若K不變，以上各物質的物質的量變化原因可能是；
A．選用更有效的催化劑B．縮小容器的體積C．降低CO₂濃度    D．升高溫度
Ⅱ為探究硫在氧氣中燃燒的產物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究．探究實驗的相關數(shù)據(jù)如表

	生成SO2的質量（g）	生成SO3的質量（g）
3g硫在空氣中燃燒	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在純氧中燃燒	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質量的硫在純氧中燃燒產生的SO₃比在空氣中燃燒產生的SO₃（填“多”或“少”），原因可能是（填序號字母）
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動
B．化學反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移動．

普魯士藍晶體結構如下圖所示（每兩個立方體中，一個K⁺在其中一個立方體中心，另一個則無K⁺），下列說法正確的是（　　）

某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子數(shù)為a，在同一

直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內的碳原子數(shù)為c，則a、b、c的數(shù)值分別為（　�。�

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中．比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作C_nK，其平面圖形見圖，則n值為（　�。�

密閉容器中進行的反應2SO₂+O₂?2SO₃溫度保持不變，下列說法中正確的是（　�。�

反應N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），在密閉容器中進行，能加快該反應速率的是（　�。�

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是，寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應的離子反應方程式：；
（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）濾渣A的主要成分為，濾液B可以回收的物質有Na₂SO₄、MgSO₄和；
（4）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數(shù)為（用最簡分數(shù)表達式表示）．

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol?L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

如圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，v（N₂O）表示反應速率，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂）

將3mol　O₂加入到V  L的反應器中，在高溫下放電，經t₁s建立了平衡體系：3O₂?2O₃，此時測知O₂的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）跟時間（t）的關系的是（　�。�

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是，最小的是．
A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是．