某同學(xué)欲配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（其他操作均正確）（　�。�

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�

如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）如圖中A管的作用是，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為．制得的乙炔中�；煊蠬₂S、PH₃等雜質(zhì)氣體，為除去乙炔中的H₂S、PH₃，把生成的氣體通入溶液中．（填化學(xué)式）
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，發(fā)生反應(yīng)，可以觀察到現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)．
（3）乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先．關(guān)于乙炔，下列說(shuō)法中正確的是．①能發(fā)生加成反應(yīng)；②所有原子在同一直線上；③同質(zhì)量的乙炔與乙烯完全燃燒時(shí)，乙炔所需氧氣質(zhì)量更多；④分子式為C₄H₈的有機(jī)物可能是其同系物．

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　　）、

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（　�。�

用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號(hào)填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線，改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌；
④加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體．

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、 用于放出碘的四氯化碳溶液

B、 用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2

C、 用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2

D、 用于比較NaHCO3和Na2CO3