孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂?3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH （開始沉淀）	pH（完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH至，（填寫范圍），目的是；
（2）檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗方案是：；
（3）操作X包括、、過濾和洗滌等；
（4）CuCl₂?3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是．

實驗室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：（已知NH₄HCO₃

△   .

 NH₃+H₂O+CO₂  ）

（1）上述操作I、II的名稱分別為、．
（2）進行操作“加入過量的BaCL₂溶液”時，如何判斷BaCL₂溶液已過量，其方法是．
（3）操作“加入過量的Na₂CO₃溶液”的目的是．
（4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是．

某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失．請回答下列問題：

（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，，理由．
（3）溶液a中存在的離子有；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？；為此，改進方法是．

短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半．T和X原子最外層電子數(shù)之比為1：1，原子序數(shù)比為1：2，Q的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿．
（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）T、X的最低價氫化物中，穩(wěn)定的是；
（3）X₂Y₂廣泛用于橡膠工業(yè)，分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為；
（4）R-Q/FeS是一種可充電電池，電池中用含R⁺單點固體作為電解質(zhì)，該電池的電池反應(yīng)式為：2R+FeS=R₂S+Fe，則該電池的正極的電極反應(yīng)式為
（5）現(xiàn)有Cr^3-和Q³⁺的混合溶液（已知Cr的化合物存在如圖轉(zhuǎn)化），欲使這兩種離子相互分離，依次加入的試劑是①、②Cl₂、③CO₂、④HCl和．寫出向溶液中通入足量CO₂時反應(yīng)的離子方程式．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃ 溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃ 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢夜中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備用下列步驟（如圖）：
A．寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
②；④；⑤
B．寫出下列過程的離子方程式：
①→②，②+⑤．

某礦抽出的廢液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，還有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．某研究性學(xué)習(xí)小組所擬取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、H₂O₂、KMnO₄（H⁺）溶液、稀HNO₃．
請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）試劑a應(yīng)該選用；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是（填字母）．
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶      B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶      D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
（3）除去無色液體I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出C所代表的試劑，按滴加順序依次是（填化學(xué)式）．
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是，操作方法是．
（5）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是．

以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：

（1）“反應(yīng)I”中通入N₂的作用是．
（2）為確定莫爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計以下實驗：稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當(dāng)Cr₂O₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為25.00mL．
①在上述實驗過程中，確定Ba（OH）₂溶液已經(jīng)足量的方法是．
若要使溶液中能被Ba（OH）₂沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10^-5mol/L，則Ba（OH）₂在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于mol/L（已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，Ksp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，

4.9

≈2.2）．
②通過計算確定莫爾鹽的化學(xué)式．（寫出計算過程）