一定量的鋅粉和2mol?L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　　）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉⑤濃鹽酸．

在Na₂CO₃和HCl反應的下列各組實驗中，反應速率最慢的一組是（　�。�

組號	溫度（℃）	Na2CO3濃度（mol/L）	HCl濃度（mol/L）
A	10	0.1	0.2
B	20	0.2	0.2
C	10	0.2	0.4
D	20	0.2	0.4

加熱升高溫度時，化學反應速率加快，最主要原因是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是．
A．原子半徑和離子半徑均減小                 
B．金屬性減弱，非金屬性增強
C．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強     
D．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最強的簡單陽離子是．
（3）Si和HCl反應的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（4）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是．
A．NH₃  　B．HI    C．H₂S    D．SO₂
（5）①CaCO₃和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：．

寫出與下列離子方程式相應的化學方程式．
CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：
（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為，這一排布方式符合（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子（填“難”或“易”）．（每空兩分，共6分）
（2）過渡元素有著與主族元素不同的價電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中處在族，該族元素共有種．
（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：．
（4）有一種藍色晶體可表示為：[K_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN^一位于立方體的棱上，K⁺位于上述晶胞體心，且K⁺空缺率為50%（體心中沒有K⁺的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學式可表示為
．

已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201411/239/7f88eea1.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　�。�

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（如圖），則此有機物可發(fā)生的反應類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦中和．

用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　　）