用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL某未知濃度的鹽酸（指示劑為酚酞）．兩次滴定結果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)	鹽酸體積
第一次	0.10mL	18.60mL	20.00mL
第二次	0.40mL	19.00mL	20.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）若0.2000mol/L的NaOH標準溶液由于露置空氣變質，則測出的鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．
（3）若有下列滴定操作，會導致測出的鹽酸濃度偏低的是（填編號）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用NaOH標準堿液潤洗
B．滴定前堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．從滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（有機弱酸）加得太多．

下列除雜選用的試劑和主要操作都正確的是（　　）

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	CH3CH3	CH2=CH2	H2	加熱
B	CH3COOCH2CH3	CH3COOH	Na2CO3	蒸餾
C	CH3CH2OH	H2O	CaO	蒸餾
D	CH3COOH	CH3CH2OH	Na2CO3	分液

實驗室用一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制備乙酸乙酯，裝置如圖所示：
（1）寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：
（2）B試管中加入飽和碳酸鈉的作用是：
（3）其中導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是，這種方法叫做．

如圖所示是實驗進行石油蒸餾的裝置，請回答下列問題
（1）指出儀器名稱：A  B
（2）石油分餾所得的其中一種餾分的沸點范圍為50～150℃，這種餾分的主要成分是
A．氣體燃料      B．潤滑油      C．瀝青     D．汽油
（3）儀器A中需加入少量固體物質，該物質的作用是．

某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是（　�。�

室溫下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度比較或說法正確的是（　�。�

某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PbCl₂能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)現(xiàn)象時，再點燃酒精燈．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

下列有關實驗原理或實驗操作結論正確的是（　�。�

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　　）