下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）

下列有關(guān)金屬鈉的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

室溫下在一定體積某濃度的Ba（NO₃）₂溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO₃）₂溶液的體積之比是（　�。�

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件改變，不會(huì)引起產(chǎn)物質(zhì)種類變化的是（　�。�

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S 等； ②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）．氫硫酸溶液中存在下列平衡：
H₂S?H ⁺+HS^-，HS^-?H ⁺+S^2-．
（1）K₂S溶液顯性，原因（用離子方程式表示），K₂S溶液中離子濃度由大到小順序；
（2）推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是；
（3）在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c（OH^-）、c（S^2-）都增大的是
      A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨氣
      C．加入少量過氧化鈉粉末          　　  D．加入少量硝酸銀溶液
（4）已知在常溫下 FeS 的Ksp=6.25×10^-18，H₂S飽和溶液中c（H⁺）與c S^2-）之間存在如下關(guān)系：c²（H⁺）?（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為．

在pH都等于9的KOH和CH₃COOK兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Xmol/L與Ymol/L，則X和Y的關(guān)系為（　�。�

下列檢驗(yàn)離子的方法及結(jié)論正確的是（　　）

將AgCl、AgBr、AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)下列敘述正確的是（　　）

下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

	a電極	b電極	x溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	Fe	石墨	NaCl	a極質(zhì)量減小，b極放出無色氣體
B	Fe	石墨	KNO3	a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體
C	Fe	Cu	CuSO4	a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少
D	石墨	石墨	HCl	a、b極都放出無色氣體

某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-中的幾種．分別取樣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�