主鏈上有6個碳原子，有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有（　　）

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

（1）在一定條件下，在水溶液中 1molCl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相對大小如圖所示．
①D是（填離子符號）
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（用離子符號表示）
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的△H=．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

已知：①Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）═

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol^-1②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1則Fe（s）與O₂反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是．

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＞0，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t₁＞t₂）：下列說法不正確的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   
②使用前要先檢查容量瓶是否漏夜   
③一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液   
④不能用容量瓶長期儲存配置好的溶液 
⑤容量瓶可以用來加熱．