A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)；B的原子半徑在短周期主族元素中最大；C原子核外電子占據(jù)7個不同的原子軌道；D的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體．
（1）E在元素周期表中的位置；B的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）A、D、E中電負性最大的是（填元素符號）；B、C兩元素第一電離能較大的是（填元素符號）．
（3）A和D兩元素非金屬性較強的是（填元素符號），寫出能證明該結(jié)論的一個事實依據(jù)．
（4）化合物AD₂分子中共有個α鍵和個π鍵，AD₂分子的空間構(gòu)型是．
（5）C與E形成的化合物在常溫下為白色固體，熔點為190℃，沸點為182.7℃，在177.8℃升華，推測此化合物為晶體．工業(yè)上制取上述無水化合物方法如下：C的氧化物與A、E的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗12kgA的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移2×l0³mol e^-，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式：．

短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對位置如下圖，且它們原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性．下列說法正確的是（　�。�

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說法正確的是
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD₄）₂A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式．E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗（填寫化學符號）．
（4）在F物質(zhì)的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子．G物質(zhì)的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子．F和G的某些化學性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請寫出G與水的化學反應(yīng)方程式：．

街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY₂的溶液作保濕劑．X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=，該保濕劑的化學式為
（2）寫出Y在元素周期表中的位置，
（3）Z、W元素的名稱為、．
（4）下列說法中正確的是．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物
B．XY₂中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（5）下列化學用語表達正確的是．
A．XY₂的電子式
B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y₂+Z^2-═2Y^-+Z↓
D．用電子式表示XY₂的形成過程為

（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收kJ的熱量．
（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃時：
C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ?mol^-1
C（石墨）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
試計算25℃時CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱 kJ?mol^-1
（3）在25℃、101KPa時，時所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱．在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為．

用氫氧化鈉的標準溶液滴定待測酸的濃度時，用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液的顏色變化是（　�。�

紅丹（Pb₃O₄）是制造油漆的原料．測定某紅丹樣品中Pb₃O₄質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：
①稱取0.1000g樣品，用鹽酸充分溶解并調(diào)節(jié)溶液至弱酸性；
②加入適當過量的K₂Cr₂O₇標準溶液充分反應(yīng)，析出PbCrO₄沉淀：
2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O?2PbCrO₄↓+2H⁺
③過濾，沉淀用稀鹽酸完全溶解后，再加入稍過量的KI，PbCrO₄最終轉(zhuǎn)化為Cr³⁺；
④步驟③生成的I₂用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴 定，至終點時消耗12.00mL該標準溶液．
（I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）步驟①中，Pb元素全部轉(zhuǎn)化為Pb²⁺，同時還有黃綠色氣體產(chǎn)生，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）已知室溫下K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，若要使步驟②中Pb²⁺完全沉淀為PbCrO ₄[使溶液中c（Pb²⁺）≤1.0×10^-5 mol?L^-1]，則溶液中c（Cr O₄^2-）≥．
（3）步驟④中選用的指示劑為．
（4）通過計算確定樣品中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到0.01）．
（2）錐形瓶用蒸留水洗滌后，水朱倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （順“偏大”、“偏小”或“無偏”）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化       B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）達到滴定終點的標志是．
（5）若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（6）如果準確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（填“是”或“否”）

用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，下列操作導致所測的堿液濃度一定偏低的是（　　）

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />

實驗 編號	溫度 （℃）	大理石 規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）	實驗?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究   對反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究   D對反應(yīng)速率的影響
②	25	粗顆粒	A
③	B	粗顆粒	2.00
④	25	細顆粒	2.00

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖1．計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率=（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
（3）該實驗小組用如圖2實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是
A．堿石灰　B．無水CaCl₂固體C．P₂O₅    D．濃硫酸．