反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0 在不同溫度、不同壓強（P₁＞P₂）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為（　　）

以下液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時生成一種白色沉淀．經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是（　�。�

在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）△H，符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷，對圖象（Ⅱ）的說法不正確的是（　�。�

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　　）

在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：；已知升高溫度時，v（正）＞v（逆），此時K值（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應的△H0（填“＞”或“＜”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B 混合后裝入2L容器中，發(fā)生反應，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
①3min內(nèi)E 的平均反應速率為
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
③請在圖中畫出5min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；
（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是（填編號）．
①降低了溫度②升高了溫度③使用的催化劑④增大了容器的體積⑤縮小了容器的體積⑥減少了A的物質(zhì)的量．

常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H⁺）為10^-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
（甲）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（乙）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；
②恒溫時，氣體壓強不再改變；
③各氣體組成濃度相等；
④反應體系中溫度保持不變；
⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率2倍；
⑥混合氣體密度不變；
⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1；
⑧同時間內(nèi)，水蒸汽消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量．其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　　）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）