向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，并收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為（　　）

現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是（　�。�
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物一定是強酸；
②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期；
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素；
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)．
⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為：A＞B＞C＞D＞E．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．
（1）兩份各自產(chǎn)生的NO氣體物質(zhì)的量（填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度，硫酸的物質(zhì)的量濃度．

在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴．則乙瓶中的氣體是（　�。�

我國鈷資源相對比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計了如下實驗方案：已知：該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；微量的鋰混雜于其中．請回答下列問題：
（1）已知60_Co原子中含有33個中子，試寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式：．
（2）第Ⅱ步驟操作中在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na₂S₂O₃溶液可將鈷渣溶解，請完成該過程的離子方程式：
Co₂O₃?CoO+S₂O

2- 3

+=Co²⁺+SO

2- 4

+H₂O
（3）為確保產(chǎn)品的純度，步驟Ⅳ過濾后還需對CoCO₃沉淀進行洗滌，簡述洗滌過程的操作方法：
（4）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）₃和LiF，步驟Ⅲ和Ⅳ中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個步驟中所起的主要作用分別是．
（5）廢料中Co₂O₃?CoO的含量為96.4%，處理1噸上述廢料，理論上可以得到純CoO噸．

在25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

氯菊酯屬低毒殺蟲劑結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)氯菊酯說法正確的是（　�。�

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：

實驗編號	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是．
（3）以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　　）