用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全相同的是（　　）

下列事實不能說明醋酸為弱酸的是（　�。�

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）

探究碳、氫、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源     
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車  
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氫氧化物有多種方法，可利用甲烷催化還原氫氧化物，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44.0KJ/mol
則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）和H₂O（I）的熱化方程式是．
（3）為開發(fā)新能源，工業(yè)上采用如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g）合成甲醇，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線；

①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”、或“=”）
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)：K₁K₂（填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）中國長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示，該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為，該電池負極的電極反應(yīng)式為．
（5）用上述電池作電源，用途2裝置電解飽和食鹽水（C₁、C₂均為石墨電極）
①該反應(yīng)的離子方程式．
②電解開始后在電極的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色，若電解一段時間后，測得1000mLNaCl溶液的pH值為13，則該過程中電解產(chǎn)生H₂的體積為L（標(biāo)準狀況）．

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細菌和病毒．前兩項指標(biāo)可以利用活性炭的作用來實現(xiàn)：后兩項指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過（填操作名稱）來實現(xiàn)
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1⁰，水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.00mLa該地下水的硬度為，由此判斷該地下水（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC0₃）₂所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是
A．將水加熱煮沸　　　B．加入適量的Na₃P0₄C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H₃ASO₃的主要工藝流程如下

已知：a．亞砷酸（H₃As0₃）還原性較強，易被氧化為砷酸（H₃AsO₃）b．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽K_sp（FeAsO₃）＞K_sp（FeAsO₃）
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：
③濾渣B的主要成分有〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

下列說法正確的是（　�。�

某高一化學(xué)興趣小組模擬鋁熱反應(yīng)將鐵粉與氧化銅粉末混合加熱，一定時間后恰好完全反應(yīng)，得到一些灰色固體粉末，與鐵質(zhì)容器不相互吸引．經(jīng)大家討論，推測灰色固體為黑色物質(zhì)與紅色物質(zhì)的混合物．查閱資料得知FeO為黑色，Cu₂O為紅色，Cu為紅色，且Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)．
該小組同學(xué)對灰色粉末的成分提出猜想并設(shè)計了如下實驗進行驗證：
猜想1：灰色粉末是FeO與Cu的混合物；
猜想2：灰色粉末是FeO與Cu₂O的混合物；
猜想3：．
實驗步驟：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，溶液變藍，底部有少量紅色固體．
（2）取少量上述溶液，滴加幾滴KSCN溶液，無變化，再加入少量H₂O₂，溶液變成血紅色．
結(jié)論：灰色粉末中一定含有，可能含有．寫出灰色粉末加入鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）為驗證可能含有的物質(zhì)，學(xué)生乙進行了定量實驗：取21.6g灰色粉末，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得紅色粉末6.4g，向濾液中加入適量的氯水后調(diào)節(jié)pH至Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺沒有沉淀，過濾，將沉淀灼燒至恒重，得棕紅色固體8g．通過計算回答灰色粉末的成分：（要求寫出簡單的推斷過程）．

硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，現(xiàn)象為，其化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G和D燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處處理幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）I的電子式是．
（2）實驗室收集C氣體的方法是．
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）實驗室中制取B的離子方程式是．

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．    回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式：，E的電子式．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是．