已知反應(yīng)：
現(xiàn)有物質(zhì)B-I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若B的分子式為C₈H₈O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是．
（2）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，I．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C；C+D→H．
（4）C的同分異構(gòu)體且屬于酯類(lèi)的芳香族化合物共有6種，以下已有三種，請(qǐng)寫(xiě)出另三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、、、．

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N₂、H₂、NH₃的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S 

高溫  .

 2Al₂O₃+；該反應(yīng)的氧化劑是；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）“調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是．
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素．

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
電離能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）W原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）化合物Q₂W₂的電子式，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式．
（3）Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是（用分子式表示）．
（4）RW₃分子的立體構(gòu)型為，鍵角為．
（5）根據(jù)等電子原理，指出與YW₂互為等電子體且含有Z原子的微粒有、（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）．
（6）Y的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為．

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱是（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)健形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（4）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如圖所示．

現(xiàn)有270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuCl₂溶液．計(jì)算
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量．

在陜西省高新技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)的應(yīng)用材料公司、三星企業(yè)、光伏產(chǎn)業(yè)、光纖產(chǎn)業(yè)中，硅都發(fā)揮著重要的作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人類(lèi)使用硅酸鹽產(chǎn)品（玉器、陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K₂SiF₆═3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₃，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                       B．氧化產(chǎn)物只有KAlF₄
C．每轉(zhuǎn)移6N_A電子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③無(wú)定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無(wú)定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無(wú)定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過(guò)上述描述你能得出的結(jié)論是（寫(xiě)一條即可）． 
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過(guò)程中所形成的FeO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H₂、NaSiO₃、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為．
②溶液中H⁺的移動(dòng)方向由極到極．

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）