下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的是（　　）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子排布式為．
（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；上述元素形成的分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐形結構的酸是．（均填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結構（圖1），則e的化合價為．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈狹長的八面體結構（圖2）．該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有．
（6）根據(jù)e晶胞結構（圖3），e晶胞中每個e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為．

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B，G．
（2）寫出F的價電子排布圖：．
（3）寫出化合物BC的結構式：．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是．

A、B、C、D、E五種短周期主元素的原子次數(shù)依次增大，已知：
①原子半徑大小關系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子書數(shù)依次增加．
③C是底殼中含量最多的元素．D與C可形成原子個數(shù)為1：1或2：1的化合物．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）化合物D₂C₂的電子式為．用電子式表示D₂C的形成過程；
（2）單質A和單質B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）單質E與A、C、D三種元素形成化合物發(fā)生反應的化學方程式為．

下列說法正確的是（　�。�

某研究小組對離子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的分析研究，下列說法中錯誤的是（　　）

下列各反應中，水作為還原劑的是（　　）

已知：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，將0.08mol KMnO₄固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）配平下列化學方程式并用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）上式反應中的還原劑是，反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體則有mol的電子轉移．
（3）a+b的最大值為，a+b最小值為．
（4）當 a+b=0.18時，殘留固體的質量為．

焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅．其反應式為：
NH₄C1+CuO→Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O
（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉移情況．
（2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：．
（3）若反應中電子轉移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L．

下列可逆反應達到平衡后，增大壓強同時降低溫度，平衡一定向右移動的是（　�。�