N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為．甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為．
（3）在1個(gè)Cu₂O晶胞中（如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為．
（4）X⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．請(qǐng)回答：
①用元素符號(hào)表示X⁺：，
②圖中О表示的是：．
③N^3-的配位數(shù)是．
（5）已知能夠自由移動(dòng)的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于晶體．

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

測(cè)定有機(jī)物中元素的方法很多，如元素分析儀．下列敘述合適的是（　�。�

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�

甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂?CH₃OH，如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合如圖1寫出液態(tài)CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)如圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是．
A．降低溫度  B．加催化劑  C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大
D．再充入1molCO和2molH₂ E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似．25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1．室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
c（HCOO^-）＜c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為．（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余  B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)  C．NaOH過(guò)量．