下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y的方程式是；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率．（要求寫出計算過程）

有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實驗．
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：
（1）肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有．
（2）可能存在的離子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后（填實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）若第（2）問中可能存在的離子不存在，請分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度．

化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種鹵素．少量A與水反應(yīng)完全水解但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水．將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素是，A與水反應(yīng)后生成的溶液中硫元素的主要化合價為．
（2）A溶于水所得溶液呈（填“酸性”、“中性”、“堿性”），在該溶液中通入少量Cl₂的化學(xué)方程式為．
（3）為了確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為2.33g．則A的化學(xué)式為．

如圖裝置可用于（　�。�

某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)．
（1）同學(xué)甲在實驗室利用下列裝置如圖1制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化．
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），請回答：
①儀器B的名稱：．B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因（結(jié)合化學(xué)方程式回答）
②按氣流方向連接各儀器（填接口字母）
（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X（NO及過量的NH₃），驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）．裝置如圖2：

①裝置C的作用可能是②若進(jìn)入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4mLN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₃+O₂?4NO₂（g）；△H＞0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s	0	500	1000
c（N2O3）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

計算在t=500s時，NO₂的反應(yīng)速率為．

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，為了驗證反應(yīng)產(chǎn)物，長郡中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下述實驗：
（1）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：．
（2）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）：．
（3）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變成紅褐色的原因是：．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設(shè)計如圖所示裝置：
請簡述實驗操作及原理：．
（4）甲同學(xué)為了得到更加純凈的Fe（OH）₂，對NaOH溶液進(jìn)行了預(yù)處理，得到了比其他同學(xué)更好的實驗效果，他可能的操作是：
（5）25°C時，通過圖示反應(yīng)制得大量白色沉淀．假設(shè)溶液中離子濃度為8×10^-6mol/L時，認(rèn)為其沉淀完全，已知Fe（OH）₂ 的 K_SP=8×10^-16，則上述反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時，溶液pH=．

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

為了確定某物質(zhì)是否被部分氧化，所選試劑不合適的是（括號內(nèi)為所選試劑）（　�。�

下列方程式書寫正確的是（　�。�