PMMA俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)良的一種，其合成線路如圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCH₂-X+NaOH→RCH₂OH+NaX（X代表鹵素）
回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，④的反應(yīng)類型．
（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③，⑤．
（4）有機(jī)物N能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，且與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出滿足要求的所有N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

有機(jī)物A的分子式為C₆H₁₂O₂，在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

有機(jī)化合物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H₂，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得化學(xué)式為C₄H₈O₂的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加28；B是一種烴．

（1）寫出E的不同種類的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫出①、②、③的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類型：
①；
②；
③．

有關(guān)煤的說(shuō)法正確的是（　　）

在一固定容積的密閉容器中，在一定溫度下進(jìn)行下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂+H₂（g）   已知加入1molCO和3molH₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)生成amolCO₂．在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)②--⑤的狀態(tài)填寫下列空白：

編號(hào)	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol				平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量/mol
	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
①	1	3	0	0	amol
②	2	6	0	0
③	0.5	1.5	0	0
④		2			amol
⑤	m	g（g＞3m）

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣），已知加入1 molX和3molY．達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Zmol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入mol Y，mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol．

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度a為mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）若在100秒時(shí)向容器中再加一定量的N₂O₄，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率（填增大或減小或不變）．

在TK、300MPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入 1molN₂、3molH₂，此時(shí)，容器的體積為200L．向容器中加入催化劑（鐵觸媒）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到平衡時(shí) NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

1

3

．
試回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molNH₃，并加入鐵觸媒催化劑．則平衡時(shí)，N₂的體積分?jǐn)?shù)是，容器的體積為．
（2）保持上述溫度不變，在200L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，改變起始時(shí)原料氣的充入量，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  V（N₂）_正3V（H₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”、“不能確定”）
（3）溫度仍保持TK，容器體積保持200L不變（恒容）．充入amolN₂，bmolH₂，并加入鐵觸媒催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為

1

3

，體系壓強(qiáng)為300MPa．若a：b=1：3，則a=mol．
（4）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖．下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能 2＞1
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂  

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固體催化劑，使之反應(yīng)．2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．此時(shí)
Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為．
Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃（g），欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

2

9

，
①達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量（填序號(hào)）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）．
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是：．

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若在密閉容器中，使2mol A和6molB混合發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是；A和B的轉(zhuǎn)化率比是．
（3）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將移動(dòng)．降溫平衡將移動(dòng)．加入催化劑平衡將移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）