實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
Ⅰ．甲研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是．
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
Ⅱ．乙研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na₂SO₃與中等濃度的H₂SO₄反應(yīng)，制備SO₂氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：
①溴水 ②濃H₂SO₄③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗(yàn)證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是；
（2）欲驗(yàn)證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是；
（3）為說明SO₂的氧化性，通常利用的反應(yīng)是；
（4）為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為．

圖中X、C為單質(zhì)，A 為淡黃色固體，B的俗名為小蘇打（其它物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為 D的化學(xué)式為
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
  A、B混合物中加入水
（3）B與稀硫酸生成氣體D的離子方程式：
（4）請(qǐng)用化學(xué)式表示A在潛水艇中的一種重要用途
（5）若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學(xué)式為．

將14g鐵粉加入500mL Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)得到某溶液和一定質(zhì)量的固體沉淀物
（1）該固體沉淀物中一定含有（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)后溶液中一定不存在的是．
A.2價(jià)銅離子B.2價(jià)鐵離子C.3價(jià)鐵離子D．硫酸根離子
（3）若反應(yīng)后得到500ml1mol/L的FeSO₄溶液和6g固體沉淀物，則原混合溶液中Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度為，固體沉淀物的組成為．