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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
C、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①同種元素的原子性質(zhì)一定相同
②能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0、△S＞0
③主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)
⑤“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
⑥金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電都是物理變化．
A、①④⑥B、②③⑤
C、②④⑤D、①③⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷的燃燒熱（△H=-890.3KJ/mol）．則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
C、
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15KJ/mol
D、
1
2
CH4（g）+2O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（g）△H=-445.15KJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、A乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C、氯化鈉的電子式：
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
C、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液與鐵單質(zhì)反：Fe3++2Fe═3Fe2+
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、乙醇和鈉反應(yīng)：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
D、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
FeBr3
+HBr

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500°C，30MPa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目： 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g硫完全燃燒放出aKJ的熱量，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，寫(xiě)出H2S完全燃燒生成SO2和水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極
B、FeCI3、CuSO4溶液均能使H2O2的分解速率加快
C、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH大于7
D、炒過(guò)菜地鐵鍋未及時(shí)洗凈被銹蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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