有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．例如：
CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為：．有機物X的鍵線式為：
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式：．
（2）X與足量的H₂在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有種．其結構簡式分別是．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是一種十分重要的礦物，曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究．

【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．（提示：H₂O₂可以氧化亞硫酸鈉溶液）
【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素的含量的實驗步驟如圖3所示．MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
問題討論：
（1）上述裝置中，僅考慮硫元素含量測定準確性，甲瓶內所盛試劑是溶液．
（2）II中除了可以用H₂O₂溶液作為氧化劑，還可以加入（填序號）．
①氯水      ②濃H₂SO₄     ③HNO₃      ④Fe₂（SO₄）₃
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為．
（4）寫出用稀硫酸溶解石英管中固體物的主要反應的離子方程式．
III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由．
（填“合理“或”不合理“）、理由：（如合理，則此空不填）．
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有．

現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗裝置和實驗方案．
Ⅰ．探究該合金的某些性質
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶中，并加入足量濃H₂SO₄，A、B中均無明顯現象，原因是．
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出A中反應的化學方程式、．
（3）反應一段時間后，B中的現象為．
Ⅱ．測定樣品中碳的質量分數
（4）裝置C的作用，裝置D的作用．
（5）反應結束后，若U形管E增重mg，則合金中碳的質量分數為（用含m和a的式子表示）．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標準液應該使用式滴定管，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：．
②有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.80	23.20

（3）計算：燒堿樣品的純度是．
（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果；
②讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果．

下述實驗不能達到預期目的是（　�。�

編號	實驗內容	實驗目的
A	向5%的H2O2溶液中滴入FeCl3或CuSO4溶液時都有細小氣泡產生，滴入FeCl3溶液產生的氣泡更快些．	證明催化劑有選擇性
B	紅磚樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液	檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3
C	將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復多次	驗證乙醇能否被氧化為乙醛
D	先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋	配制FeCl3溶液

下列實驗裝置圖正確的是（　　）

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�

已知有機物A只能由某種烯烴與氫氣加成而得到，且A中碳的質量分數為82.8%；B、C分別為A的一種一氯代物．A～I物質有如圖所示的轉化關系（反應中生成的無機物已略去）．

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；
（2）F中含有的官能團名稱為；
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式；
（4）C→D的化學方程式為；
（5）E+H→I的化學方程式為：；
（6）G可發(fā)生銀鏡反應，3.6g G與足量銀氨溶液完全反應，生成Ag的質量為g．

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常1kg樣品中含SO₂的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

回答下列問題
（1）氣體A的主要成分是，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N₂的目的是．
（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：．
（3）甲方案第②步滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數實驗測定的結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L^-1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質量是g（用含w、V的代數式表示）．

乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會分解生成三種氧化物．兩個學習小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產物．

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗．B中溶液變渾濁，證明分解產物中有；裝置C的作用是；E中溶液變渾濁，D中的現象是，證明分解產物中有；
②乙二酸受熱分解的化學方程式為．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為；
②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na₂O₂反應．最簡單的裝置接口連接順序是；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是（可另選試劑）；
（3）硫酸酸化的KMnO₄溶液能與Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺．該反應的離子方程式是：．