鋰電池中Li⁺遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體（化合物V）的反應如下：

化合物I的合成路線如下：

（1）化合物I的分子式為；化合物V中含氧官能團的名稱為．
（2）C₄H₈呈鏈狀，其結(jié)構中有一個碳上沒有氫原子，寫出由Ⅳ→Ⅲ反應的化學方程式：
（3）Ⅱ的一種同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式，由Ⅱ→Ⅰ的反應類型為．
（4）苯酚也可與發(fā)生類似反應①的反應，試寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構式：．

（1）某研究性學習小組的同學將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl₂溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成．
①反應開始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有（選填序號）．
A．溶液中H⁺濃度逐漸增大，反應速率加快
B．反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
C．Cu²⁺是反應的催化劑，反應速率加快
D．銅與鋁構成原電池，反應速率加快
②濃CuCl₂溶液有較強的酸性，是因為（用離子方程式表示）
（2）根據(jù)示圖分析，該反應的熱化學方式為．
（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應：；原電池反：．
（4）TiO₂可由鈦鐵礦經(jīng)過下列流程處理，溶液2中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子．

常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示．

氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	1.0×10-15	1.0×10-29	1.8×10-11

①溶液2加水稀釋，使TiO²⁺水解生成白色沉淀的離子方程式為
②假設金屬離子完全沉淀時，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-5mol/L，則Fe²⁺完全沉淀時，溶液pH至少等于；若Fe²⁺完全沉淀時，Mg²⁺開始沉淀，則理論上c（Mg²⁺）至少為mol/L．

化合物F是合成新農(nóng)藥的重要中間體．
已知：R-CI

CH2(COOC2H5)2

C2H5OH

RCH（COOC₂H₅）₂

①OH-，②H3O+

③△

RCH₂COOH
以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如圖：

（1）反應A→B的化學方程式為．
（2）D的分子式為．
（3）化合物F中含氧官能團的名稱為，B→C的反應類型為．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會生成一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物且與F互為同分異構體，其結(jié)構簡式為．
（5）反應C→D過程中，D可能發(fā)生水解，可用于檢驗的試劑是．

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗裝置．

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是．
（2）裝置B瓶的作用是．
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是．
（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL、H⁺濃度1.0mol/L．若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為；
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是．

已知T₁時反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
（1）T₁時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T₁溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如下表：

t（min） n（mol） 物質(zhì)	0	2	4	6	8	10
H2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
I2	0	0.174	0.224	0.244	0.244	0.244
HI	2	1.652	1.552	1.512	1.512	1.512

①前4min，用HI（g）表示該反應的平均速率為；
②T₁溫度下，此反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)表達式為；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是；
A．擴大容積   B．同時減少三種物質(zhì)各0.01mol  C．加入HI（g） 1mol D．降低溫度
（2）如圖，將2mol HI（g）和2molBr₂（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊．加熱容器升溫至T₂，反應足夠長時間后，有關說法正確的是．
A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小．

Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃     ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄     ④
請回答：
（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是．  
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為．

以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應合成有機物E的合成路線如下：

（1）C的分子式為，A的核磁共振氫譜圖中有個峰．
（2）A→B的反應類型為．
（3）寫出D與足量NaOH的水溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結(jié)構簡式：、（任寫兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；
②能與Na₂CO₃溶液反應放出氣體．
（5）已知：R-CN

H+

H2

R-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C₁₁H₁₀O₃）．寫出F的結(jié)構簡式：．

近年來，乳酸CH₃CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．請完成下列有關問題：
（1）寫出乳酸分子中所有官能團的名稱．
（2）在一定條件下，下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應的是．
A．溴的四氯化碳溶液   B．氫氧化鈉溶液   C．Cu（OH）₂懸濁液   D．乙醇
（3）如果以丙烯（CH₂=CH-CH₃）為主要原料（其它無機原料任選）合成乳酸，其合成過程的流程圖如圖所示：

則①的反應類型是；反應②的化學方程式為．

下列措施符合“綠色化學”思想的是（　�。�

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，





（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②、④、⑥后面．（請寫在答題卡對應空格中）
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式．
（4）若實驗室需要2mol/L的硫酸溶液500ml，配制時所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、．