下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體；b．液態(tài)SO₂；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．固體BaSO₄；f．純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）；g．酒精（C₂H₅OH）；h．熔融的NaNO₃；i、氨水，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；
（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是．

通過置換反應(yīng)不可能生成（　�。�

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是．
③若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO₄濃度偏低的是．
A．未潤洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為．

碳及其化合物是一類種類繁多的大家族．
（1）一定條件下，在某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄ （l）△H＜0，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填編號）．
A．容器中氣體的密度不再變化
B.2v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂）
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 
D．NH₂COONH₄的質(zhì)量不再變化
（2）利用I₂O₅可消除CO污染，有關(guān)反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H
已知：2CO（g）+O（g）?2CO₂（g）△H₁；
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）△H₂；
則△H=（用含△H₁和△H₂的代數(shù)式表示）．
（3）向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示．在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①△H（填“＞”、“=”或“＜”）0
②氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為．
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰	式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g．
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．

操作步驟和裝置如下：

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確．請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：   混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解	得到無色溶液
②	將步驟1所得溶液
③	干燥步驟2所得白色晶體，		白色晶體是結(jié)晶玫瑰

（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：
①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長

由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是．（保留兩位有效數(shù)字）

近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2一氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）C→D的反應(yīng)類型是，D→E的反應(yīng)類型是
（3）若兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）已知：

在下列方框內(nèi)寫出由乙烯-甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程示意圖為：

．

為測定某補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．
方案二  將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測定質(zhì)量變化，操作流程如圖：

（5）步驟②中除用H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)是．
（6）步驟②是否可以省略，理由是．
（7）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
（8）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng)．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時(shí)，向2L容器中充入4mol CO₂、4mol H₂，10min后達(dá)到平衡，求H2的反應(yīng)速率v（H₂）=；CO₂的轉(zhuǎn)化率．
（4）欲提高（3）中CO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
A．加壓      B．使用催化劑    C．分離出水    D．升高溫度
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述平衡的移動方向?yàn)?div id="rbsge1n" class='quizPutTag' contenteditable='true'>