已知：紅礬鉀（K₂Cr₂O₇）和紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇）的溶解度都隨溫度的升高而增大．根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應(yīng)原理為Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是（　　）

硝基苯中溶有少量CaCl₂，適宜的提純方法是（　�。�

下列實驗操作不能用于分離混合物的是（　�。�

將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是（用化學(xué)式表示）．
（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n=．
（3）V₂=．
（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則滿足此條件的a的取值范圍為．

下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）所用方法合理的是（　�。�

能用溴水鑒別的是（　�。�

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1								①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這些元素中是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
（3）從⑤到⑩元素中原子半徑最�。�
（4）最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是．若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是
（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程
（6）與元素⑨非金屬性強(qiáng)弱最接近的元素是
（7）試比較H₂O 和NH₃中共價鍵共用電子對的偏移程度：O-H N-H
（8）已知離子鍵的實質(zhì)是電性作用．請比較Na₂O、MgO的熔點：Na₂OMgO
（9）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R（10-10m）的取值范圍的是

元  素	N	S	O	Si
原子半徑/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

不能用于區(qū)別FeCl₃與AlCl₃兩種溶液的試劑是（　�。�

下列溶液中能用來區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水 ②氫硫酸  ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液  ⑤氯化鋇溶液  ⑥品紅溶液．

有兩瓶失去標(biāo)簽的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，它們的物質(zhì)的量濃度相同，下列試劑可用于區(qū)別這兩種溶液的是（　�。�