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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
B、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
D、利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（　　）
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
C、甲烷分子的比例模型是
D、甲基的電子式：

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科目： 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
130℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來源： 題型：

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（設阿伏加德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

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科目： 來源： 題型：

已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A、反應①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應
D、對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

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科目： 來源： 題型：

按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C、同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目： 來源： 題型：

將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），達到平衡時SO3 為0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目： 來源： 題型：

在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反應，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時c（A）變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是（　�。�
A、化學計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b+c
B、物質(zhì)B的體積分數(shù)減小
C、平衡向正反應方向移動
D、平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小

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科目： 來源： 題型：

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、
ma
2VM
B、
ma
100VM
C、
20ma
2VM
D、
ma
50VM

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