請寫出：用氨氣、水、氧氣制取硝酸的總反應方程式．

聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Al₂O₃發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e₃O₄發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是．
（4）“氧化”時應控制溫度不超過57℃，其原因是．
（5）“氧化”時若MnO₂用代替H₂O₂，發(fā)生反應的離子方程式是．
（6）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響．若產(chǎn)品PFAS中殘留過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是．

某同學設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究．
請回答：
（1）用該裝置探究影像化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0ml氣體為計時終點，結(jié)果為t₁＞t₂，實驗數(shù)據(jù)如下表所示

序號	V（H2SO4）/ml	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是．
（2）用上述裝置測定粗鋅的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅粒mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應之不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL（標準狀況），則粗鋅粒的純度為．
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是．
③裝置中導管a的作用是既可以平衡氣壓，便于液體流下，又可以．

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

MnO₂是重要無機材料，某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實驗，其流程如下

（已知：氧化性強弱順序：ClO₃^-＞MnO₂＞Fe²⁺）
（1）鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應，相關(guān)反應的化學方程式為：．
（2）第②步反應離子方程式為：．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、、，第③步蒸發(fā)得到的固體中除了NaClO₃和NaOH，還一定含有（寫化學式）．
（4）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是．
（5）若粗MnO₂樣品中的質(zhì)量為28.2g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO₂，并收集到448mL CO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要mol NaClO₃才能將Mn²⁺完全轉(zhuǎn)化為MnO₂．

下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是（　　）

科研、生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
（1）700℃時，向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

反應時間/min	n[CO]/mol	n[H2O]/mol
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

①根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算：x=，y=，2min時v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
②反應前2min內(nèi)H₂的平均反應速率v（H₂O）=．
（2）高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），該反應平衡常數(shù)表達式K=．
（3）將CH₄和H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器中，發(fā)生反應：
CH₄（g^_）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂ （g），將等物質(zhì)的量的CH₄ （g）和H₂O（g）充入2L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為．

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為
（3）Y₂ZX₃溶液顯性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu₂Z

濃硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

懸濁液

D的溶液

Cu₂X
則 Cu₂X與稀硝酸反應有無色氣體生成，則化學反應方程式是．

為探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗．
實驗一 探究銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物．
實驗裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是．
（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO₂，B的實驗現(xiàn)象為；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是．
實驗二 探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因
經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當銅片與5mol?L^-1硝酸反應時，開始時反應非常緩慢，一段時間后反應速率明顯加快．為探究此反應的反應速率先慢后快的原因，進行如下探究：
探究一：研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響
實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）

間/min	現(xiàn)象
0～15	銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50	溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色

（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有．
（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是．
（表二）

序號	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃	①	②	③
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

探究二：研究化學反應產(chǎn)物對反應速率的影響
設(shè)計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
（6）請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整① ② ③
（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是．