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下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
（　�。�

A、圖a是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0

B、圖b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線

C、圖c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

D、圖d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（s）+bB（g）?cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，?表示體積分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

A、反應(yīng)Ⅰ：若p1＜p2，則a+b＜c

B、反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2

C、反應(yīng)Ⅲ：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1

D、反應(yīng)Ⅳ：T1＜T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

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如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�

A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ＞Ⅰ

B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同

D、平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①M(fèi)、N點(diǎn)對應(yīng)的溫度分別是T₁、T₂，則T₁

 

T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T₂時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=

 

，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

 

mol/L．

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