常溫下，現(xiàn)有NaCl和CuSO₄的混合溶液，用Pt電極電解，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽兩極都產(chǎn)生0.15mol的氣體，若電解后溶液體積為10L，則電解后溶液的pH為（　�。�

下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（　�。�

填寫下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示），所以（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為mol/L；把0.1mol/L HCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂ 速率減慢，但產(chǎn)生的H₂的總量不變，可采取的措施（填下列選項(xiàng)的序號）
A．加醋酸鈉固體     B．加NH₄Cl溶液     C．加BaCl₂溶液     D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．
（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

25℃、101kPa下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

室溫下，pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．
（1）反應(yīng)生成的鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為：．
（2）簡述該混合液呈堿性的原因：．

下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

下列鹽的溶液蒸干時(shí)，能得到原物質(zhì)的是（　�。�

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反應(yīng)熱△H（焓變）為（　　）

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式．