下列根據實驗操作及現象所得出的結論中，正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向兩份蛋白質溶液中分別滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液．均有固體析出	蛋白質均發(fā)生了變性
B	取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	該Fe（NO3）2試樣已經 變質
C	將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中， 水浴加熱后有銀鏡生成	該物質一定屬于醛類
D	同條件下，分別將0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸進 行導電性實驗，與醋酸串聯的燈泡較暗	醋酸是弱酸

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	用激光筆照射某有色玻璃	出現丁達爾現象，說明該有色玻璃是膠體
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液	產生黃色沉淀，說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一個發(fā)熱包，在包裝盒底準備一包水，水包上安有一根拉繩露于飯盒外，拉動拉繩，水和發(fā)熱包自動混合，3s-5s內即升溫，8min可將250g-300g米飯煮熟．發(fā)熱過程中溫度可達150℃，蒸汽溫度達170℃，最長保溫時間可達3h．發(fā)熱過程無任何污染，而且成本低廉，沒有任何安全隱患．
某化學興趣小組對發(fā)熱包內物質成分提出三種猜想：
A．猜想一：鎂粉、鐵粉；B．猜想二：鎂粉、鐵粉、氯化鈉；C．猜想三：鎂粉、鐵粉、氯化鈉、碳粉．
該小組同學對發(fā)熱包內物質進行了如下探究實驗．

（1）據此判斷上述猜想中正確的是（填A或B或C）；操作①的名稱是；C→D的離子反應方程式為．
（2）研究發(fā)現，發(fā)熱包“發(fā)熱”的原理實際上是構成了許多微小的原電池，發(fā)生原電池反應，放出熱量的緣故．
①在反應初期，原電池中負極為；正極電極反應方程式為．
②在保溫階段，發(fā)熱包仍然發(fā)生著原電池反應，其負極電極反應方程式為；保溫時間可長達3h的可能原因為．

煤等化石燃料燃燒時所產生的煙道氣一般含有污染環(huán)境的氣態(tài)物質和灰塵、粉渣等小顆粒固態(tài)物質．某研究性小組采集某廠煙道氣樣品，分別用200mL 2mol?L^-1鹽酸、200mL 6mol?L^-1氫氧化鈉溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等陽離子，若要同時檢測上述陽離子中所含金屬元素，可采用的分析儀器是（選填序號）
A．原子吸收光譜分析儀B．紫外光譜分析儀C．質譜儀D．分光光度計
（2）吸收液B 中除OH^-一定存在外，還可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等陰離子，為檢測上述陰離子，研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，實驗現象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式由上述實驗可知，吸收液B 中可以肯定存在的離子有
②另取少量待測液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式
③另取少量待測液于試管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產生．該研究性小組認為，吸收液B 中一定存在NO₂^-該研究性小組判斷的依據是 （用相應的離子方程式表示）．請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）．
④檢測吸收液B中是否存在SO₄^2-的方法是．

25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則生成沉淀后的體系中c（Ag⁺）為（　�。�

碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉（NaHCO₃），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用．在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分．
完成下列計算：
①某天然堿的化學組成可能為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質量為0.9g，二氧化碳的質量為1.1g．
該天然堿的化學式為．
②為了測定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質量為m克（假設其他成分不分解）．
則樣品中碳酸氫鈉的含量：（填含n、m的計算式）．
③已知酸性強弱順序為：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO₂氣體，反應明顯分兩步，完成下列表格．

CO2（mol）	0.05	0.15	0.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂

1100℃  .

CaCN₂+C，CaCN₂和水反應可生成NH₃．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是      
（3）NH₃中N原子的雜化方式為；根據價層電子對互斥理論推測CO₃^2-的空間構型為．
（4）CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有（用化學式任定一種）；寫出CaCN₂發(fā)生水解反應的化學方程式．
（5）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長為a×10^-7cm，則該晶體的密度為．

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；，
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是；在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道接受NH₃分子提供的形成配位鍵．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩(wěn)定性大小為，甲、乙的沸點大小為（均用相應的化學式表示）．
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于．

元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛：
已知：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7      K_i2=5.6×10^-11HClO：K_i=2.98×10^-8
完成下列填空：
①室溫下，0.1mol/L的次氯酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是；其原因是．
②已知新制氯水中存在三種分子和四種離子．在500mL、1mol?L^-1的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標準狀況）的Cl₂，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為．
③BrF₃具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應．在一定條件下，BrF₃和H₂O反應生成O₂、…等物質的量的Br₂和HBrO₃，寫出該反應的化學方程式．
④向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現象．
⑤將1.12L（標準狀況）CH₃F在純氧中完全燃燒，將產物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是、，再通入過量的CO₂沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現象．

位于短周期A、B、C、D四種元素（其中只有一種是金屬元素），在通常情況下，它們形成的單質中A、B是固體，C₂、D₂是常見的雙原子氣體單質．D₂在C₂中燃燒時可生成氣體Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黃色．這些物質間相互轉化的關系如圖所示，圖中G、I均為白色膠狀沉淀，F是含B元素的鹽．電解H的水溶液生成C₂、D₂和X溶液，這是一種重要的化工生產原理．

（1）X、Y的化學式分別為、．
（2）I的灼燒后的最終產物是．
（3）反應②的化學方程式為．
A單質與X溶液反應的離子方程式為．
（4）若A、B分別跟足量的X溶液反應后得到D₂的體積（同溫同壓下）相同，則消耗A、B的物質的量之比為．