化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
【裝置設(shè)計(jì)】組裝如下的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先．
（3）要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有CO₂，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)明試劑．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）觀察實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的部分記錄：

實(shí)驗(yàn)裝置	①	②	③
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		…

（5）實(shí)驗(yàn)裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用，Ⅲ的作用．

硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m的流程圖如圖1

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱依次為、、過(guò)濾和洗滌．
（2）“酸溶”過(guò)程中：
①寫出Fe₃O₄溶于硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②某條件下，用足量的酸溶解10g粗顆粒的硫鐵礦燒渣，溶液中濃度c（Fe³⁺）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2；若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和用細(xì)顆粒燒渣反應(yīng)時(shí)c（Fe³⁺）～t的變化曲線示意圖圖3進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是，現(xiàn)象是．
（4）加入適量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式．

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水進(jìn)行利用的流程圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作a包括（填名稱）濃縮和結(jié)晶分離等過(guò)程．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純緘，其簡(jiǎn)要流程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①若通入的氣體分別是CO₂和NH₃，則氣體A是（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，再冷卻，析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：．
②操作b要在氛圍中進(jìn)行．若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）母液中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．若用沉淀法來(lái)測(cè)定母液中MgCl₂的含量（g/L），則測(cè)定過(guò)程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有．（用文字和相關(guān)物理量表示）

以下是合成香料香豆素的路徑圖：

（1）香豆素的分子式為．
（2）Ⅰ與H₂反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）一定條件下，與CH₃CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?（mol^-1
（1）已知：C（石墨）+CO₂ （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1則反應(yīng)：Fe₂O₃ （S）+3C（石墨）?2Fe（s）+3CO（g）△H=kJ?mol^-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)  Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ?mol^-1
的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，溫度降低后，K值．（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27，在1L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2 O3	CO	Fe	CO2
甲容器	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙容器	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
②下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO₂的平衡濃度之比為2：3
c．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
d．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
①圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號(hào)）．

②在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因．

化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

由甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙：甲

HCl

△

X

O2/Cu

△

Y

一定條件

乙
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為X的反應(yīng)類型為．
（3）欲檢驗(yàn)乙中的-CHO官能團(tuán)，應(yīng)選下列試劑中的（填字母）．
A．溴的CCl₄溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液C．新制Cu（OH）₂懸濁液    D．濃H₂SO₄
（4）寫出同時(shí)符合下列要求的X的同分異物體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （寫一種即可）．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基 ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③分子中有連接四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子
（5）Y轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為：．

據(jù)報(bào)道，某藥廠生產(chǎn)的治療膽囊炎藥物亮菌甲素為假藥，會(huì)引起病人腎衰竭而亡．已知亮菌甲素是烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量大于200，小于250，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.54%氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.27%．
Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子個(gè)，其相對(duì)分子質(zhì)量為．
Ⅱ已知：①一定條件下與醛基直接相連的a位碳上的氫原子較活潑，可與其它醛發(fā)生縮合成羥醛．如：

②醚類與HI可發(fā)生如下反應(yīng)：R-O-R’+HI→ROH+R’I現(xiàn)由W出發(fā)，設(shè)計(jì)如下線路合成亮菌甲素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)類型①③
（2）寫出亮菌甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
（4）寫出滿足以下條件的W的兩種同分異構(gòu)體：
①苯環(huán)上含三個(gè)取代基，其中兩個(gè)取代基為-CH₂OCH₃和-OH
②苯環(huán)上三個(gè)取代基相互處于間位．

海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖1是從含碘CCl₄溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
完成下列填空：
①向含碘溶液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液，其離子方程式為；該操作將I₂還原為I^-的目的是．
②操作X的名稱為，所用的主要儀器是．
③氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為．

④已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I^-、IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案：．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl₄、稀鹽酸、淀粉溶液
⑤濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：
濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g．

凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔．現(xiàn)用的鋁土礦（其主要成分是Al₂O₃，含有少量雜質(zhì)Fe₂O₃和SiO₂，其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）來(lái)制備該凈水劑，其工藝流程如圖（1）：

（1）H₂SO₄濃度的適宜范圍是45%～50%，反應(yīng)的適宜溫度是100℃，其目的是：；Al₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是．  
（2）操作I為：冷卻靜置、、洗滌，所得到的溶液I中的金屬陽(yáng)離子有
（3）溶液I中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O）和雙氧水的目的是：，涉及的反應(yīng)離子方程式為．
（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成鋼材鍍鋁的裝置示意圖（2），并作相應(yīng)標(biāo)注．

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（A裝置未畫出）探究氮的一些化合物的性質(zhì)．其中A是某氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選擇：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C裝置鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A裝置產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置一定時(shí)間后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)中銅片逐漸溶解．
（1）若A中只用一種試劑，該試劑是（填所選試劑的化學(xué)式）；A裝置中主要的玻璃儀器有（填名稱）．
（2）C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）F中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；假設(shè)A、B中藥品充足，則F中可以觀察到的現(xiàn)象有．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于1mol/L的 500mL鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體，且溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是 mol．
（5）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：．