二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl₃溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示，制備過程中發(fā)生的反應如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是，所盛裝的試劑是．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是．
（3）裝置4的主要作用是．
（4）實驗開始生成H₂氣后，為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應閥門A、閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是，．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O 5.64g，則該實驗所得產品的產率為．

（一）二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．

（1）步驟（4）的反應類型．D的結構簡式為生成A的化學方程式為．
（二）生活中存在很多常見的有機物
（2）如圖的鍵線式表示維生素A的分子結構：該分子的分子式為

（3）關于有機物的說法正確的是．
A．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以得到3種二肽
B．制作血豆腐、酒精消毒殺菌的過程中都存在蛋白質變性
C．肽鍵是蛋白質結構中的二級結構
D．丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子；對苯二甲酸和1，4-丁二醇可以縮聚生成高分子
（4）CH₂=CHOOCCH₃聚合的產物在酸性條件水解，得到的物質的結構簡式為
（5）用作軟質隱形眼鏡材料的聚合物是：

該聚合物為加成反應的產物，該聚合物的單體的結構簡式是，單體的名稱是．

相同體積的Na₂SO₄，MgSO₄，Al₂（SO₄）₃，溶液分別加入過量的BaCl₂，得到沉淀的物質的量之比為1：1：3，這三種溶液的物質的量濃度之比為（　�。�

某學生用0.100mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	21.98	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	22.02	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）第3組實驗滴定達到終點時錐形瓶內溶液的pH為．（反應后溶液的體積按40mL計算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數(shù)點后一位）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（填代號）

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

我國錳現(xiàn)有探明儲量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦．如圖是從低品位碳酸錳礦石中富集生產錳精礦的一種綠色化學工藝流程圖．

（1）本工藝中體現(xiàn)綠色化學理念的是：．
（2）寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl₂的兩個化學方程式．
（3）若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質量比是0.389：1，實際使用1.2：1的原因．
（4）敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關系，其結果如圖所示，當溫度高于500℃時，錳的浸出率會降低的原因是．
（5）實驗室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計、漏斗、（填編號）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗
（6）錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO₄^-，再用0.1000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點．經三次實驗平均消耗標準溶液40.91mL．該樣品中含錳的含量為：．滴定反應的離子方程式為：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）

現(xiàn)有如下十種物質：①Cl₂②NO₂③NH₃④H₂SO₄⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C₂H₅OH⑩BaSO₄；用序號回答下列問題：
（1）以上物質能導電的有；
（2）溶于水后其水溶液能導電的有；
（3）屬于非電解質的有；
（4）屬于電解質的有，其中屬于強電解質的有，屬于弱電解質的有．

撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱 陣痛藥物，化學名稱為對乙酰氨基苯酚，其合成方法有多種，其中由烴A為原料的合成路線如下

已知：

（1）E的分子式為
（2）D中含有的官能團名稱
（3）B到C的反應的化學方程式；C到D的反應①的化學方程式
（4）上述過程中，D→E、E→撲熱息痛的反應類型分別是、
（5）符合下列條件的撲熱息痛的同分異構體有種
①能與鈉反應，且能與FeCl₃發(fā)生顯色反應   ②苯環(huán)上的一溴取代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應   ④含有-NH₂
撲熱息痛的同分異構體中，能夠發(fā)生水解，且核磁共振氫譜中峰的面積比為2：2：2：2：1的結構簡式（任寫一種）

二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細菌感染防治藥．其合成路線如下：

（1）合成路線中，步驟①、④的反應類型分別為、．
（2）化合物B的核磁共振氫譜中有個峰．
（3）寫出F與新制氫氧化銅反應的化學方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．分子中苯環(huán)上有兩個取代基；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應；
Ⅲ．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一能發(fā)生此反應；
Ⅳ．核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（5）實驗生產的產品中存在一種結構為的副產物，為了使該產物的含量降到最低，需要合成路線中第步反應的工藝最優(yōu)化．
（6）已知．化合物是合成染料的中間體，請寫出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

高溫高壓

催化劑

?ΧΗ₂-CH₂?

鐵及鐵的化合物用途非常廣泛．
（1）Fe₃O₄具有很好的磁性，是一種復雜的氧化物，在實驗室可由Fe粉與在高溫下通過置換反應制得．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型非氯高效消毒劑，該化合物中鐵元素的化合價為；
（3）Fe₂O₃在熔融狀態(tài)下與K₂O₂反應生成K₂FeO₄，化學方程式是；K₂FeO₄也可由FeCl₃與NaOH溶液、NaClO溶液反應先制得Na₂FeO₄，然后在低溫下加入飽和KOH與Na₂FeO₄反應，即可得到K₂FeO₄，由此推斷此溫度下Ksp（K₂FeO₄）Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”或“=”）．K₂FeO₄還可通過鐵作陽極，石墨作陰極，電解KOH濃溶液制得，陽極上可觀察到的現(xiàn)象是，其電極反應式為，陰極上發(fā)生的電極反應式為．
（4）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）是生產鋰電池的原材料，某研究性學習小組稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，列式計算該氧化物的化學式：．