下列敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加壓時，A的質量分數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入A（體積不變），則B的轉化率．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

下列化合物的¹H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�

恒容密閉容器中，發(fā)生反應H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．恒溫下發(fā)生反應，平衡時Br₂（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂（g）的轉化率為b．a(chǎn)與b的關系是（　�。�

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.1N_A
③在標準狀況下，22.4L辛烷中的分子數(shù)為N_A
④1mol羥基中含有的電子數(shù)為10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A．

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如下圖實驗．請回答下面的問題：

（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？．
（2）D裝置中反應的化學方程式為，B裝置中反應的離子方程為．為保證實驗測定的準確性，則C裝置中反應的離子方程式為：．
（3）稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質量分為數(shù)為：．
（4）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度．

向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同濃度的醋酸溶液，離子濃度之間的關系不可能出現(xiàn)的是（　�。�

乙二酸與乙二醇的縮聚反應方程式為：．

某部分被氧化的鈉樣品共10g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400mL，若實驗測得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液（常溫）的pH值為．