實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄與足量濃度為12mol?L^-1的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，試回答下列問題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)中的氧化劑是．
（2）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl有mol，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．若要收集這些氯氣，你認(rèn)為可以使用實(shí)驗(yàn)室里普通的集氣瓶進(jìn)行收集嗎？．（請(qǐng)回答“能”或“不能”）若不能，那么你認(rèn)為可用來收集這些氣體．
（3）若有0.02mol KMnO₄參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣全部通入足量的KI溶液中，則能生成單質(zhì)碘的質(zhì)量為多少克？

以肼（N₂H₄）作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

一定溫度下，通過下列反應(yīng)可以制備水煤氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．上述方應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�

選項(xiàng)	x	y
A	H2O（g）的物質(zhì)的量	混合氣體的密度
B	溫度	H2與CO的物質(zhì)的量之比
C	CO的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K
D	C的質(zhì)量	H2O（g）的轉(zhuǎn)化率

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-92.0kj?mol^-1，將此溫度下的lmol N₂和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（　　）

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=7
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，判斷HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取作指示劑；在滴定過程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測NaOH溶液潤洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系是
A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式．

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN-氧化成無毒的N₂和CO₂．該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是．
A．c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（　　）

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；生成物分子的空間構(gòu)型為，其中C的雜化方式為．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是．