下列是生活常用的物質(zhì)：
A．碳酸氫鈉　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸鈉　E．檸檬黃
可用作食品著色劑的是（填字母，下同）；可直接進(jìn)入血液補充能量的是；可用作食品防腐劑的是；屬于抗生素的是；治療胃酸過多的是．

欲用98%的濃硫酸（p=1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄            
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄                  
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用mL的量筒最好．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（5）在配制過程中，①某學(xué)生觀察定容時仰視液面，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）．②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，．③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，．④容量瓶中原有少量蒸餾水，．

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，如表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成而使Cu₂O產(chǎn)率降低．
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=akJ?mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1；
③2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol^-1．
方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu₂O反應(yīng)式為．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu₂O
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：
2H₂O（g）

光照

CU2O

2H₂（g）+O₂△H＞0
水蒸氣的濃度（mol?L^-1）隨時間t （min）變化如表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20min的平均反應(yīng)速率 ν（O₂）=；實驗溫度T₁T₂（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①實驗②（填“＞”、“＜”）．

濫用藥物有礙健康，下列有關(guān)用藥的敘述正確的是（　　）

下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A的原子半徑最小
X	X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D	D是短周期中金屬性最強的元素
E	E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與X同主族
T	T的負(fù)一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）1g X₂A₄ 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X₂A₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，醇CH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量的熱化學(xué)方程式為
（3）1g丁烷C₄H₁₀完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量50kJ，丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（4）已知拆開1molH-HlN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請回答

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的短周期元素有（填元素符號）；
（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質(zhì)的化學(xué)式是；e的氫化物的沸點比i的氫化物（填“高”或“低”），主要原因是．
（3）請用所列11種元素組成的物質(zhì)來回答問題，寫出一種由三種元素組成能發(fā)生水解反應(yīng)的無機物；
（4）將等物質(zhì)的量的f、h的單質(zhì)投入足量水中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，至100mL時沉淀剛好達(dá)到最大值，則投入h的物質(zhì)的量為mol．

某種塑料分解產(chǎn)物為烴，對這種烴進(jìn)行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重3.6g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g．
②經(jīng)測定，該烴（氣體）的密度是相同狀況下氫氣密度的13倍．
請回答：
（1）該烴的結(jié)構(gòu)式為，該烴的名稱是．
（2）0.1mol該烴能與 g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需 mol溴蒸氣完全取代．

已知：
①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式．
（3）上述正確的反應(yīng)式中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式
（4）計算H₂的燃燒熱為△H=．