兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO₂的體積分數(shù)為．
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式．
（3）裝置A中試劑的作用是，反應的離子方程式．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象．
（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
（6）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是
（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g/L．

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2mol?L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當V₁=160mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=mol
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=mL．

按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設每個反應均完全）（　�。�

正確的實驗操作是實驗成功的基本保證．下列實驗操作正確的是（　�。�

如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：

（1）反應前，在中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），中裝MnO₂（填寫儀器名稱）
（2）裝置A中所裝試劑是，裝置B中所裝的試劑是．
（3）裝置D中所裝試劑是，發(fā)生反應的化學方程式為．

三氯化氮（NCl₃）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl₃的敘述正確的是（　�。�

將0.56g鐵粉加入到25mL　2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應后其結果是（　�。�

若AB_n的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（　�。�

在兩個質(zhì)量相等的燒杯中均盛有100mL 1mol．L^-1的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入Ag NaHCO₃和Bg KHCO₃固體，反應完全后，兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等．
（1）當兩種鹽均不足時，A：B的值為多少；
（2）當硫酸不足時，試求A：B的值，并求出A和B的取值范圍．

制氧氣的三種方法化學方程式．