下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�

阿斯匹林是一種常見的OTC藥物，常用于治療因感冒引起的頭痛發(fā)熱．阿斯匹林可按下列流程合成．

試回答：
（1）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的反應(yīng)有②和（填編號）；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（4）任寫一種E的屬于酯類的同分異構(gòu)體．

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如圖的位置關(guān)系，下列分析不正確的是（　�。�

A	B
C	D

從甲苯出發(fā)，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸．
已知水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答：
（1）寫出下列反應(yīng)的條件：①、⑦；
（2）C、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為C、F；
（3）寫出反應(yīng)⑥、⑨的化學(xué)方程式：⑥⑨
（4）③、④兩步反應(yīng)能否互換，為什么？．

下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	向SO2水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩	滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀	此沉淀一定是BaSO3
C	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	HB酸性比HA強
D	先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/L CuSO4溶液	開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

已知羧酸上的α-H（直接與官能團相連的碳原子上的H）在PCl₃的催化下可與Cl₂發(fā)生Hell-Volhard-Zelinski（赫爾-烏爾哈-澤林斯基）反應(yīng)，例如：
．
有機物C（C₃H₆O₃）是身體在保持體溫和肌體運動而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物．但卻因其對人體無毒及其可降解性使得它和它的衍生產(chǎn)物在食品和醫(yī)藥領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用．下列過程是其工業(yè)上的一條合成路徑及其部分性質(zhì)．請根據(jù)該過程回答下列問題：

（1）Hell-Volhard-Zelinski（赫爾-烏爾哈-澤林斯基）反應(yīng)屬于反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）．
（2）有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性．如
①在A、B、C三種物質(zhì)中沒有光學(xué)活性的請寫出其名稱，有光學(xué)活性的請寫出其結(jié)構(gòu)簡式并如上例所示，在手性碳原子的左上角位置標上﹡：
A：；B：；C：．
②具有光學(xué)活性的物質(zhì)有時只通過一步化學(xué)反應(yīng)就可以讓它失去光學(xué)活性，在A、B、C三種物質(zhì)中所有具有光學(xué)活性的物質(zhì)也都可以只通過一步化學(xué)反應(yīng)、同一反應(yīng)類型讓它們都失去光學(xué)活性．這種反應(yīng)類型是．
（3）D為六元環(huán)狀二元酯，在酸性條件下它可以水解生成C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）E可抽絲做外科手術(shù)縫線，在體內(nèi)可自動溶化而不須拆除，因為這種聚合物在體內(nèi)緩緩分解為C，對人體無害，請寫出C合成E的化學(xué)反應(yīng)方程式（反應(yīng)③）：．

為了減少汽車尾氣的排放，科學(xué)家們開始研制電動汽車．電動汽車的核心技術(shù)是電池，目前使用的電池用K₂FeO₄作正極材料，放電后的產(chǎn)物為Fe₂O₃?H₂O對環(huán)境友好，不需要回收．鋁作電池負極材料，電解液為濃KOH溶液．試寫出正極的電反應(yīng)式：，電池負極的電極反應(yīng)式為，電池放電過程中，電解液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）．

揚子石化是江蘇石化的龍頭企業(yè)，其產(chǎn)品醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．
生產(chǎn)醋酸乙烯酯反應(yīng)原理如下：
2CH₂=CH₂+O₂

催化劑

2CH₃CHO…①
2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH…②
2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O…③
由于副反應(yīng)的，發(fā)生反應(yīng)①中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為80%，
反應(yīng)③中乙酸和乙烯的利用率均為75%
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，投入反應(yīng)①和反應(yīng)③的乙烯的質(zhì)量比為
（2）以2.8×10⁴kg乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（寫出計算過程）
（3）若①～③步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與各步主反應(yīng)相同．假設(shè)空氣中O₂的體積分數(shù)為

1

5

，若以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，則通入的空氣與乙烯的體積比至少為多少？（寫出計算過程）．

溴化鈣（CaBr₂?2H₂O）是一種白色晶體，易溶于水，有很強的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學(xué)分析．用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如圖：

回答下列問題
（1）溶解時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）除雜步哪控制溶液的pH約為8.0的目的是，．
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是，操作a主要包括，和過濾．
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴人足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量．若得到2.00g碳酸鈣，則樣品的純度為．
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗
①將少量嗅溴化鈣晶體溶于水，加人硝酸酸化的AgNO₃溶液，實驗現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加硝酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀）等產(chǎn)品，過程如下：
I：向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾．該步驟中加入過量的NaOH溶液的目的是．
Ⅱ：向I所得固體中加入過量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗所得濾液中不含F(xiàn)e³⁺，其原因是（用離子方程式表示）．
Ⅲ：將Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

（1）寫出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式．
（2）測得濾液中c（Fe²⁺）為a mol?L^-1，若要處理1m³濾液，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液kg（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅳ：將一定量的Na₂FeO₄投入到KOH溶液，Na₂FeO₄可與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
（1）該反應(yīng)是在低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）．
A．H₂O      B．CH₃COONa、乙醇       C．NH₄Cl、乙醇     D．Fe（NO₃）₃、乙醇
（3）K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實際情況向污水中加入適量的K₂FeO₄將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，試寫出K₂FeO₄處理含NH₃的污水時與NH₃反應(yīng)的離子方程式．