現(xiàn)有1-20號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個電子；
②B²⁺與D^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價為+7價．請回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能
證明這一事實的是．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強．

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則ab（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式：．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)
象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為．

下列說法中正確是（　�。�

對于氫氣在氧氣中燃燒的反應，下列說法正確的是（　　）

含20.0克NaOH的稀溶液與稀硫酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（　　）

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有，不正確的理由分別是
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有．

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇ ^2-還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或Fe₂O₃?FeO）的復合氧化物（

+3

Crx

+3

Fe2-x

O₃?

+2

Fe

O）．處理含1molCr₂O₇ ^2-廢水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O．下列結(jié)論正確的是（　�。�

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
（1）含有1molFeI₂和2molFeBr₂的混合溶液中通入2molCl₂，此時被氧化的離子是
（2）如果向原混合溶液中通入3molCl₂，則最后被氧化的離子的是，其對應的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是．

已知反應：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，求：
（1）參加反應的NH₃和作為還原劑的NH₃的物質(zhì)的量之比．
（2）若有106.5gCl₂參加反應，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為多少升？生產(chǎn)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

下列有關(guān)計算的分析不正確的是（　　）