下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；
③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)；
④汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當(dāng)汞灑落在地面時(shí)，可以在其灑落的地面上灑上硫粉已便除去汞；
⑤廢舊電池應(yīng)回收處理．

若SiO₂中混有硅單質(zhì)，可用的方法除去．

分離或提純下列各組混合物，方法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.19g?cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．欲配制480mL 0.20mol?L^-1的稀鹽酸，需要取上述濃鹽酸mL．配制過(guò)程中，不需要的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）．
A．藥匙B．膠頭滴管 C．玻璃棒D．漏斗
完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是．
A．稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      
B．溶液的濃度
C．溶液的密度                
D．溶液中Cl^-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

北京市規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18～33）mg/kg．為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：
Ⅰ．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液3.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（1）步驟Ⅱ中反應(yīng)后碘元素以形式（填物質(zhì)的化學(xué)式）存在．
（2）已知步驟Ⅲ中S₂O₃^2-反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為S₄O₆^2-，寫(xiě)出步驟Ⅲ的離子方程式．
（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是mg/kg．

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO₃進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO₃是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H₂O₂等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱(chēng)取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3 mol?L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（/mL）	標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.02

（1）滴定時(shí)，Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg?kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、   比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

B、 吸收NH3，并防止倒吸

C、 蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

D、    制取Fe（OH）2沉淀