相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺值最小的是（　�。�

25℃時，在等體積的①pH=0的 H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�

中學(xué)化學(xué)實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H⁺濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液                     
B．向水中加入Cu（NO₃）₂溶液
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．在水中加入（NH₄）₂SO₄溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，若用pH計測定，則pH7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度 (mol?L-1)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為，試樣的pH=．

等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�

室溫下由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

某溶液中存在大量的OH^-、Cl^一、SO₄^2一，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�

溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-和NH₄⁺，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子濃度基本不變的是．

下列說法正確的是（　　）

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�