LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^一構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的還原劑．
（1）Al元素在周期表的位置是第周期族
（2）比較離子半徑大小：Li⁺ H^一（選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）LiAlH₄中含有的化學(xué)鍵類型為
（4）LiAlH₄中氫元素的化合價為，它與水反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為
（5）LiCl溶液顯酸性，用離子方程式說明原因
（6）如圖所示，已知75%A的水溶液常用于醫(yī)療消毒，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；CH₃COOH與A在濃硫酸催化下生成B的有機(jī)反應(yīng)類型為．

如圖，燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中均為液體b，擠壓膠頭滴管，然后打開彈簧夾f，燒瓶中出現(xiàn)噴泉，最后燒瓶充滿b．下列不符合上述條件的是（　�。�

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	HCl	水
B	CO2	4mol/LNaOH溶液
C	Cl2	飽和食鹽水
D	NH3	水

無機(jī)化合物A和金屬B是中學(xué)化學(xué)常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應(yīng)放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應(yīng)生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機(jī)反應(yīng)中的脫氫試劑，1molD和1mol NH₄Cl反應(yīng)生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體E的密度為0.76g?L^-1．
請回答下列問題：
（1）題中制備B的化學(xué)方程式為
下列物質(zhì)能替代焦炭的是
A．Na       B．H₂     C．KMnO₄     D．Cl₂
（2）寫出D與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）B與E在一定條件下（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，判斷理由是．

下列敘述正確的是（　�。�

A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是（　�。�

常見有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍．

（1）B的分子式為、G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E中官能團(tuán)的名稱．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：其反應(yīng)類型是．

按要求回答下列問題：
（1）向CH₃COOH水溶液中加入適量NaCl溶液，平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-將向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，溶液中c（CH₃COO^-）與原平衡時相比（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-） 與原平衡時相比（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：．
②在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），試用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少      
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變       
D．溶液中

c(CH3COO-)

c(H+)

減小
（4）①常溫下將0.15mol?L^-1的稀硫酸V₁ mL與0.1mol?L^-1的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸在水中電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-）．
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V₁ mL與pH=11的NaOH水溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（5）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e　5個點(diǎn)，并回答下列問題：
①水的電離程度最大的是點(diǎn)；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

現(xiàn)有乙烯、氯氣和必要的試劑，若要在適當(dāng)條件下制取1，1，2，2-四氯乙烷，則這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的物質(zhì)的量分別是（設(shè)乙烯的物質(zhì)的量為1mol）（　�。�

單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A．

請完成下列填空：
（1）寫出單質(zhì)B的化學(xué)式，D物質(zhì)的電子式．
（2）寫出E→H的化學(xué)方程式．
（3）寫出D+C→F+A的離子方程式．