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科目： 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應采取的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、減小C的濃度D、降溫

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科目： 來源： 題型：

已知反應：①C+CO2?2CO△H＞0  ②N2+3H2?2NH3△H＜0．達平衡后升溫，正反應速率的變化是（　�。�
A、①加快，②減慢
B、均加快
C、均減慢
D、①減慢，②加快

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科目： 來源： 題型：

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分數(shù)比原平衡時（　　）
A、都增大
B、都減小
C、前者增大后者減小
D、前者減小后者增大

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科目： 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、熱的純堿去污效果更好
B、在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
C、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、高壓下有利于提高合成氨的產(chǎn)率

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科目： 來源： 題型：

反應 X（氣）+Y（氣）?2Z（氣）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應物Y的轉(zhuǎn)化率與反應時間（t）的關系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是（　　）
A、加入催化劑B、降低溫度
C、增大壓強D、增大Y的濃度

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，m+n＞x+y
B、△H＜0，m+n＞x+y
C、△H＜0，m+n＞x
D、△H＞0，m+n＜x

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科目： 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B、濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三種溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
C、將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
D、將a mol?L-1CH3COOH與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a＞b

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科目： 來源： 題型：

混合溶液中離子濃度的大小比較
（1）相同濃度的NH3?H2O與NH4Cl等體積混合，NH3?H2O電離度大于NH4Cl水解，溶液呈中堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 

（2）相同濃度的CH3COOH與CH3COONa等體積混合，CH3COOH電離度大于CH3COONa水解，溶液呈中酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（3）已知在NaA和NaHA混合液中，若溶液呈酸性．則離子濃度由大到小的順序：
 
；若溶液呈堿性．則離子濃度由大到小的順序：
 
．
（4）將等體積等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合．離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目： 來源： 題型：

有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、將等濃度的K2S和KHSO4兩種溶液等體積，則混合溶液中離子濃度的大小關系為：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
D、常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

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