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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，可以不用溫度計(jì)的為（　　）
A、乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
B、制溴苯
C、制硝基苯
D、石油分餾

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科目： 來源： 題型：

下列圖示實(shí)驗(yàn)均不正確，請給以糾正．

A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．

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科目： 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的
 
區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3（其中Ti的相對原子質(zhì)量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="bcjjycm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�
A、向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
B、向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5
C、向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D、加入純Cu將Fe2+還原為Fe

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科目： 來源： 題型：

用自來水制取蒸餾水的方法是（　�。�
A、用過濾法B、用蒸餾法
C、用萃取法D、用分液法

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科目： 來源： 題型：

第四周期過渡元素易與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①C、N、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="cfd6rkb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填序號(hào)）
a．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分手中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
d．CO2晶體韻熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③NO3-的空間構(gòu)型為
 
，寫出一種與NO3-互為等電子體的微粒的化學(xué)式
 
．
（2）M是第四周期原子序數(shù)小于30的一種金屬元素，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子有兩個(gè)能級(jí)的電子處于半充滿狀態(tài)．
①M(fèi)原子的外圍電子排布式為
 
．
②M的堆積方式屬于A2型緊密堆積，其晶胞示意圖為
 
（填序號(hào)）．
③MO2C12常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．固態(tài)MO2C12屬于
 
晶體；
④MCl3g6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，a：[M（H2O）6]Cl3b：[M（H2O）5Cl]Cl2?H2Oc：[M[H2O]4Cl2]Cl2?H2O為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010molMCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g．該異構(gòu)體為（填a、b或c）．

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科目： 來源： 題型：

制造光導(dǎo)纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖是簡化了的平面示意圖，關(guān)于這種制造光纖的材料，下列說法正確的是（　　）
A、它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：4
B、它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：6
C、這種氧化物是原子晶體
D、這種氧化物是分子晶體

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科目： 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
A、Fe    Cu    Al    Ag    Mg
B、Al    Cu    Mg    Ag    Fe
C、Mg    Cu    Al    Ag    Fe
D、Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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科目： 來源： 題型：

在ⅡA族中，Be是唯一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：BeO22-）的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Si

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科目： 來源： 題型：

Al、Fe、Cu、S等都是中學(xué)化學(xué)常見元素
（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進(jìn)行如下處理：
①濾渣A的化學(xué)成分為
 
（填化學(xué)式），則上述過程中，含“銅”物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
 

②濾液A中有無Fe3+？
 
（填“有”或“無”）實(shí)驗(yàn)方法是
 
（所述實(shí)驗(yàn)方法需與前一填空結(jié)論一致）．
③向?yàn)V液A中加入過量NaOH溶液時(shí)，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）CuFeS2中Fe元素的化合價(jià)為
 
，CuFeS2與氧氣反應(yīng)可得產(chǎn)物Cu2S、FeS和SO2氣體，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）
（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．
①以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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