用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H ₁
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1．
已知NO、NO₂混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出1042.8kJ的熱量，則△H₁是（　�。�

“電子氣理論”把金屬鍵描述為．

已知辛烷的燃燒熱△H=-5518kJ?mol^-1，則熱化學方程式aC₈H₁₈（l）+bO₂（g）═cCO₂ （g）+dH₂O （l）△H=-2759kJ?mol^-1中，b的值等于（　�。�

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

化學變化包括物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)化，下列關(guān)于能量的說法中正確的是（　　）

化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH₃）=；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的、（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO₂與N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
①T℃時，將0.40mol NO₂氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N₂O₄）=0.05mol?L^-1，則該反應的平衡常數(shù)K=；
②已知N₂O₄在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO₂，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO₂，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是（填字母編號）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點  
C．△t₁=△t₂時，NO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol?L^-1的氨水與b mol?L^一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則ab（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=．

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素．某化學興趣小組對某“銨肥”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據(jù)已有知識和“銨”的名稱，該小組預測該“銨肥”（只含一種成分）是（至少填2種不同的“某”酸）的銨鹽．
（2）驗證和探究：
①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后
②陰離子的探究（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）：
a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列如圖裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．初步結(jié)論：“銨肥”是的銨鹽．
b．要進一步確定“銨肥”的成分還需要補做如實驗：取適量“銨肥”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加．

已知NH₃難溶于有機溶劑四氯化碳．下列裝置不適宜做NH₃尾氣吸收的是（　�。�

有機物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，F(xiàn)的分子式為C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：

請回答：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
（2）反應①?⑦中，屬于消去反應的是（填反應序號）．
（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為；反應⑦的化學方程式為．
（4）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．