已知常溫下FeS的K_sp=6.25×10^-18．
（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設(shè)飽和溶液的密度為1g?cm^-3）
（2）在常溫下將過(guò)量的FeS投入到0.10mol?L^-1的 Na₂S溶液中，則平衡時(shí)c（Fe²⁺）為多少？

已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-； 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=；過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，原因是．（用化學(xué)方程式表示）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為．

若該溶液中由體積相等的amol?L^-1稀鹽酸和bmol?L^-1氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前ab（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的離子濃度大小關(guān)系：（NH₄⁺）c（Cl^-）．用含a和b的代數(shù)式表示NH₃?H₂O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K_b=．

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH₂A溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是（　�。�

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示．橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH．下列正確的是（　　）

A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A中只含有一種官能團(tuán)，D中含有兩種官能團(tuán)，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有一種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有的官能團(tuán)是．
（2）請(qǐng)寫出B生成C的化學(xué)方程式．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）請(qǐng)考慮滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②含有3個(gè)-CH₂OH結(jié)構(gòu)；③不含有“-O-O-”這樣不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．

物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH₃COO?）═C（Na⁺），則CH₃COOH 溶液的體積NaOH 溶液的體積．

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

將m mol?L?¹ 的CH₃COOH 溶液和n mol?L?¹ 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH值為7．則原醋酸溶液中的C（H⁺）原氫氧化鈉溶液中的C（OH?）．m和n的大小關(guān)系是mn．