化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C₅H₈．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是；          
（2）B的分子式為；
（3）②的反應(yīng)方程式為；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是，；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，C的結(jié)構(gòu)簡式為：
（6）A在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；產(chǎn)物使酸性高錳酸鉀溶液褪色（填能或不能）．

已知鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，如：RCl+H₂O

NaOH

△

ROH+HCl（R代表烴基，下同）   RCH₂CH₂Cl+NaOH

醇

△

RCH=CH₂+NaCl+H₂O
試以淀粉為唯一有機原料（無機試劑自選），制取乙二醇．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
（1）
（2），
（3）
（4），
（5）．

金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過如圖1所示途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面；
（2）金剛烷分子中的-CH₂-基團有個；
（3）如圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②寫出環(huán)戊二烯與等物質(zhì)的量的Br₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）W是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯環(huán)上有兩個對位取代基，其中一個為-CH₃．任寫一種滿足條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

3^-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO

AlCl3、HCl

加熱

A

CH3CHO

OH-、加熱

B

①C

②H+

CH3OH

H2SO4，加熱

 E
已知：HCHO+CH₃CHO

OH-、加熱

CH₂=CHCHO+H₂O． 
（1）遇FeCl₃溶液顯紫色的A的同分異構(gòu)體有種．B中含氧官能團的名稱為．
（2）1molB最多能跟molH₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）試劑C可選用下列中的．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂懸濁液

（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知：A是苯甲醛  
Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． +R₂OH

一定條件

+HCl（R，R′為烴基）
（1）C分子中所含官能團名稱為．
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由C到D的反應(yīng)類型為．
（4）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為．
（5）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH₃CHO為原料制備CH₃COCOCOOH的合成路線
流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH3COOH

濃硫酸．△

CH₃COOCH₂CH₃．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個（　�。�
①2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個數(shù)為N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固體與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH₃Cl中所含分子數(shù)為0.5N_A
④15g 甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為 10N_A
⑤1molC₆H₁₄分子中共價鍵總數(shù)為 20N_A
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
⑦16.9g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2N_A．

已知Fe³⁺的氧化性大于I₂，在一種酸性溶液中，存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中：
（1）一定含有；
（2）一定不含有；
（3）不能確定是否含有的離子是．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH₄，發(fā)生反應(yīng)：2CH₄（g）

催化劑  .

C₂H₂（g）+3H₂（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（CH4）/mol	1.00	0.84	0.81	0.80	0.80

改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C₂H₂的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若以惰性材料為電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H⁺）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗
原理示意圖如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式是．
（2）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，現(xiàn)向100mL0.1mol?L-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①a點溶液的pH的取值范圍是，此時溶液中水電離出的c（H⁺）1×10^-2 mol/L，b點時，溶液呈酸性的原因是（用化學(xué)用語表示）；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．